高一化學(xué)教案：《鹽類的水解“問題式”》教學(xué)設(shè)計(jì)

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 2018-11-25 13:03:42

高一化學(xué)教案：《鹽類的水解“問題式”》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　一、教材分析

　　生活和生產(chǎn)中需要的大多數(shù)反應(yīng)均是在水溶液中完成的，因而了解物質(zhì)在水溶液中的行為顯得尤為重要。魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》教材第三章從最簡單的溶劑水開始分析，進(jìn)而討論含有單一溶質(zhì)的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，包括弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和難溶物的沉淀溶解平衡，最后分析多種物質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)。全面的向?qū)W生介紹了不同物質(zhì)在水溶液中的行為和相關(guān)理論知識(shí)。

　　其中鹽類的水解是電解質(zhì)理論的重要組成部分，屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。它也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)知識(shí)。教材從鹽溶液的酸堿性這一問題出發(fā)，介紹了鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律和應(yīng)用。其內(nèi)容涉及的知識(shí)面廣，綜合性強(qiáng)。是已學(xué)過的電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。

　　二、學(xué)情分析

　　高二理科班學(xué)生具備較強(qiáng)的思考能力和一定的理論分析能力。通過本章前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了水的電離、溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離平衡等相關(guān)知識(shí)。但同時(shí)由于這幾部分內(nèi)容理論性強(qiáng)，比較抽象，很多學(xué)生理解的并不透徹，因而學(xué)生綜合以上知識(shí)來理解鹽類的水解存在一定的難度。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能目標(biāo)

　　1．能判斷一些鹽溶液的酸堿性并能解釋其原因；

　　2．理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)；

　　3．會(huì)用化學(xué)方程式和離子方程式表示鹽類的水解反應(yīng)。

　　過程與方法目標(biāo)

　　通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定和理論分析，理解鹽溶液顯現(xiàn)不同酸堿性的原因，并從課堂的分析討論中發(fā)現(xiàn)并歸納鹽水解的基本規(guī)律，從而鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、問題分析能力和歸納總結(jié)能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

　　通過鹽類水解的學(xué)習(xí)，體會(huì)自然界物質(zhì)變化的多樣性。

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)難點(diǎn)：鹽溶液的酸堿性分析及鹽類水解的實(shí)質(zhì)

　　教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽類水解的規(guī)律水解方程式的書寫

　　五、教學(xué)用具

　　NaCl溶液、KI溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液

　　表面皿、玻璃棒、pH試紙、濾紙

　　六、教學(xué)分析

　　本節(jié)課的主要內(nèi)容是認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性，了解鹽類的水解反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)，知道強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的規(guī)律，會(huì)用方程式表示鹽類的水解反應(yīng)的過程。

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