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        高三化學(xué)教案:《中和滴定》教學(xué)設(shè)計(jì)

        來(lái)源:精品學(xué)習(xí)網(wǎng) 2018-11-12 16:38:51

          【考試說(shuō)明要求】

          1. 掌握酸堿中和滴定的原理及反應(yīng)實(shí)質(zhì),學(xué)會(huì)酸堿中和滴定的操作方法步驟。

          2. 能正確分析實(shí)驗(yàn)操作中的誤差。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)應(yīng)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。

          【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】

          一、中和滴定的概念

          1.定義:

          2.原理:_______________________________________________;若用A代表酸,B代表堿,反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量與它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系是:_________________,當(dāng)酸和堿都為一元時(shí),前面的關(guān)系式可簡(jiǎn)化為:_______________________________。

          3.關(guān)鍵:①準(zhǔn)確

          ②準(zhǔn)確

          二、中和滴定的儀器及指示劑

          1.儀器 酸式滴定管(不能盛放 )

          堿式滴定管(不能盛放 )

          錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等

          2.試劑 標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)液、 指示劑

          三、中和滴定操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例)

          1.準(zhǔn)備

          ①滴定管:

          a.檢驗(yàn)滴定管是否漏水;

          b.滴定管洗滌: 。

          c.向 式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液至"0"刻度上方2~3cm處;

          d.趕氣泡后,將液面調(diào)節(jié)至"0"刻度或"0"刻度以下某一刻度,記錄;

          ②錐形瓶:洗滌方式 。

          2.滴定:

          a.錐形瓶注入________________,加入_______________。

          b.滴定時(shí)左手____________,右手________________,眼睛注視______________________。當(dāng)加入最后一滴時(shí),指示劑__________,且30S內(nèi)不褪色,反應(yīng)即達(dá)到_____________。

          3.計(jì)算每個(gè)樣品滴定2~3次,取平均值求出結(jié)果。

          【思考下列問(wèn)題】(1)量筒有無(wú)“0”刻度?盛液前是否要潤(rùn)洗?取25.00mL的KMnO4溶液應(yīng)用什么儀器?

          (2)進(jìn)行中和滴定時(shí),濃度大好,還是小好?

          (3)進(jìn)行中和滴時(shí),一般把已知濃度的溶液放入滴定管中,未知濃度的溶液放入錐形瓶中,若反放是否可行?

          (4)用鹽酸滴定NaOH溶液,指示劑變色后,不慎又多滴了鹽酸,是否有補(bǔ)救的辦法?

          四、指示劑的選擇

          指示劑的變色范圍要與酸堿中和后的溶液pH越接近越好,且變色要明顯,一般說(shuō)來(lái)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用甲基橙;強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸用酚酞。強(qiáng)酸滴定弱堿用甲基橙,強(qiáng)堿滴定弱酸用酚酞。石蕊不能作為中和滴定的指示劑。

          五、酸堿中和滴定誤差分析:

          1. 產(chǎn)生誤差的因素:⑴標(biāo)準(zhǔn)溶液不標(biāo)準(zhǔn)⑵儀器洗滌未按要求⑶滴定管氣泡未排盡

          ⑷滴定管讀數(shù)方法不正確⑸滴定管漏液⑹終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)⑺滴定操作過(guò)程和讀數(shù)過(guò)快等

          【例題】用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)(NaOH溶液放入錐形瓶中,鹽酸裝入滴定管中)用偏高、偏低、無(wú)影響,無(wú)法判斷,填寫(xiě)下列各項(xiàng)操作給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。

          ⑴酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用酸潤(rùn)洗 ( )

          ⑵堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用堿液潤(rùn)洗( )

          ⑶裝酸的滴定管尖嘴內(nèi)氣泡未被趕掉就滴定( )

          ⑷裝有堿的滴定管尖嘴氣泡未排出就取液( )

          ⑸酸式滴管開(kāi)始仰視讀數(shù),終了時(shí)俯視讀數(shù)( )

          ⑹堿式滴定管開(kāi)始俯視讀數(shù),終了時(shí)仰視讀數(shù)( )

          ⑺錐形瓶中有少量蒸餾水就取待測(cè)液,接近終點(diǎn)時(shí)用蒸餾水沖洗內(nèi)壁( )

          ⑻用堿液潤(rùn)洗錐形瓶( )⑼滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出( )

          ⑽指示劑變色后,又立即恢復(fù),就停止滴定( )

          【課后練習(xí)】

          1. ( )兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后,使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中。乙則用甲用過(guò)的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中,其它操作及讀數(shù)全部正確,下列說(shuō)法正確的是

          A.甲操作有錯(cuò) B.乙操作有錯(cuò) C.甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D.乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確

          2. ( )用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05ml),繼續(xù)加水至50ml,所得溶液的PH是

          A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

          3. ( )用同一種NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn),完全中和同體積,同PH的鹽酸和醋酸溶液,需要NaOH溶液的體積 A.相同 B.中和鹽酸需要的多 C.中和醋酸需要的多 D.無(wú)法比較

          4.( )用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某Na2CO3溶液的濃度,若配制Na2CO3溶液時(shí)所用的Na2CO3中分別含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3 ④K2CO3 雜質(zhì)時(shí),其測(cè)定結(jié)果偏低的是

          A. ① B. ② C. ②③ D. ②③④

          5.由于以下操作的不規(guī)范,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來(lái)偏差,請(qǐng)回答:

          (1)在俯視的情況下,用量筒量取a ml液體,則液體的實(shí)際體積比a ml要

          (2)在俯視的情況下,對(duì)滴定管的某一液面讀數(shù)為b ml,則正確讀數(shù)要比b ml .

          (3)若滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),由滴定管所讀流出液體的體積為C ml,則實(shí)際流出的液體體積比Cml要 .

          (4)在俯視的情況下,對(duì)容量瓶進(jìn)行定容,則所配溶液的實(shí)際濃度比想配的濃度要 .

          6.雙指示劑法可用來(lái)測(cè)定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物的含量,具體的做法是:先向待測(cè)液中加入酚酞,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定.當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時(shí),酚酞由紅色褪為無(wú)色,消耗V1ml鹽酸.然后滴加甲基橙繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí),溶液由黃色變?yōu)槌壬窒腣2ml鹽酸.

          (1)今用上法進(jìn)行下表五種試樣的測(cè)試,根據(jù)鹽酸的用量(V1,V2)確定試樣①~⑤的成分

          試樣 (1) (2) (3) (4) (5)

          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的用量 V1>V2且V2=0 V10 V1>V2>0 V2>V1>0

          試樣的成分

          (2)若稱(chēng)取含雜質(zhì)的試樣1.200g(雜質(zhì)不與HCl反應(yīng)),配制成100.00ml溶液,取出20.00ml,用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,測(cè)得V1=35.00ml,V2=5.00ml,求試樣的成份及百分含量.

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