高考化學(xué)解題技巧：拆的妙用(2)

　　類型二 物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的計(jì)算

　　例3  向mg鎂和鋁的混合物中加入一定量的硝酸，金屬全部溶解，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體NO2，NO的體積分別是aL,bL，向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鈉VL,，金屬離子剛好沉淀，則得到的沉淀的質(zhì)量是多少？

　　解題依據(jù)：質(zhì)量守恒和電子守恒

　　解析：沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁，其質(zhì)量可拆成氫氧根離子和金屬離子的質(zhì)量之和。設(shè)鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是x和y，所以氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量=mg+（2x+3y）×17g,而根據(jù)電子守恒2x+3y=（a/22.4）+（3b/22.4），則

　　氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量=mg+〔（a/22.4）+（3b/22.4）〕×17g

　　點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)質(zhì)量守恒運(yùn)用拆的方法，可簡(jiǎn)化數(shù)學(xué)運(yùn)算，避免列二元一次方程組解題帶來(lái)的麻煩，同時(shí)節(jié)省時(shí)間，又理解相關(guān)的化學(xué)知識(shí)。

　　類型三 一系列組成有規(guī)律的化合物

　　例4  有按如下特點(diǎn)排列的一系列物質(zhì) ① CH3CH=CHCH3  ② CH3(CH=CH)2CH3③ CH3(CH=CH)3CH3  ④CH3(CH=CH)4CH3……該系列化合物中所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值是多少？

　　解析：根據(jù)給定的4個(gè)物質(zhì)可知，第n項(xiàng)的分子式是C(2n+2)H(2n+6),則

　　碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12(2n+2)/〔12(2n+2)+ (2n+6)〕=(24n+24)/(26n+30),將分子變形為

　　24(26n+26)/26,再把它拆成24(26n+30-4)/26，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（24/26）-96/〔26(26n+30)〕

　　所以碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是24/26，即92.3%

　　點(diǎn)評(píng)：本類型尋找"相同點(diǎn)"即把分子拆成兩部分，一部分與分母相同，把計(jì)算等式適當(dāng)?shù)淖冃�，達(dá)到解決問(wèn)題的目的。

　　類型四 晶體中的微粒數(shù)的計(jì)算

　　例5  納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它的許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的形狀為立方體，邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞邊長(zhǎng)的10倍，試估算其表面原子占總原子數(shù)的百分比為多少

　　解析：邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞邊長(zhǎng)的10倍的氯化鈉顆粒，可把該立方體拆成兩部分，即表面的空立方體（相當(dāng)于將外面剝掉一層）（即表面原子所在地）和內(nèi)部實(shí)立方體。納米顆粒的立方體棱上有21個(gè)原子，則每一面上有21×21個(gè)原子，則總原子數(shù)為21的立方。而其內(nèi)部實(shí)立方體棱上有19個(gè)原子，則總原子數(shù)為19的立方，所以表面原子占總原子數(shù)的百分比為（213-193)/213

　　點(diǎn)評(píng)：晶體中的微粒數(shù)的計(jì)算常用拆的思路。有時(shí)把晶體拆到最小化即最小的重復(fù)單元，如求1moL金剛石中的C-C數(shù)時(shí)，把晶體拆到最小化，其最小的重復(fù)單元是每個(gè)碳總與其它四個(gè)碳相連，用均攤的方法得出正確的結(jié)論。有時(shí)根據(jù)題目目標(biāo)即求材料表面原子把晶體拆成兩部分，如例5。其目的是把抽象的問(wèn)題具體化。