高考化學離子方程式正誤判斷的錯因分析(4)

　　（2）隱含生成物的溶解性、難電離等因素。

　　例14．下列離子方程式正確的是（   ）

　　A. Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：

　　Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－ == CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

　　B. 飽和Na2CO3溶液中分別通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

　　C. Ca(ClO)2溶液中通入過量的 CO2：Ca2++2ClO－+ CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

　　D. 硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：

　　NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaSO4↓+H2O

　　解析：A錯誤，因為反應中石灰水過量，因此含有過量的OH－，又由于Mg(OH)2 的溶解度比MgCO3小，故生成物是Mg(OH)2而不是MgCO3。正確離子方程式為Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－==2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+2H2O；B錯誤，因為飽和Na2CO3溶液中Na2CO3較多，通CO2時形成的NaHCO3也就多，但NaHCO3溶解度不大，大多數NaHCO3以固體形式出現。正確離子方程式為2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓；C錯誤，因為CaCO3可與過量的CO2 轉化為 Ca(HCO3)2，正確的應寫成 ClO－+ CO2+H2O== HCO3－+HClO。

　　D正確，因為Ba(OH)2過量，NH4HSO4電離出的三種離子都參與反應，不能忽略該反應中弱電解質NH3.H2O的生成，而NH4HSO4過量時才會發生：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O的反應。

　　例15.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液,其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。當在Pb(CH3COO)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時有黑色沉淀PbS生成,表示這個反應的有關離子方程式正確的是(     )

　　A.Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH

　　B.Pb2++H2S==PbS↓+2H+

　　C.Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH

　　D.Pb2++2CH3COOH+2H++S2-==PbS↓+2CH3COOH

　　解析：根據題給信息：硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液,其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4，將此化學方程式改寫為離子方程式為：PbSO4+2CH3COO-==Pb(CH3COO)2+ SO42-，可知Pb(CH3COO)2(醋酸鉛)為極難電離的化合物，否則上述離子反應不能發生。因此在書寫離子方程式時，Pb(CH3COO)2不能拆分為Pb2+與CH3COO-。當在Pb(CH3COO)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時有黑色沉淀PbS生成,表示這個反應的有關離子方程式應為：Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH，答案為A。

　　【變式練習】

　　【練習1】已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

　　AgNO3    Ba(NO3)2    AgCl    BaCl2

　　H2O(l)    170 g    9.20 g    1.50×10－4 g    33.3 g

　　NH3(l)    86.0 g    97.2 g    0.80 g    0.00 g

　　（1）寫出上述四種物質能在水中發生反應的離子方程式：_____________________；

　　（2）寫出上述四種物質能在液氨中發生反應的離子方程式：_______            。

　　解析：因離子反應總是向著離子濃度減小的方向進行，據此可知：四種化合物在水中的溶解度最小為AgCl，四種物質能在水中發生反應的離子方程式為：Ag++Cl-==AgCl↓；而四種化合物在液氨中的溶解度最小為BaCl2，AgCl為微溶，四種物質能在液氨中發生反應的離子方程式為：2AgCl+Ba2+==BaCl2+2Ag+。

　　【練習2】（1）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，寫出此步的離子反應方程式：_____________________________________；在以上中性溶液中，繼續滴加氫氧化鋇溶液至完全反應，寫出此步的離子反應方程式：__________________________________。

　　（2）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好沉淀完全，寫出此步的離子反應方程式：_____________________________________；在以上溶液中，繼續滴加硫酸氫鈉溶液至完全反應，寫出此步的離子反應方程式：_______________________________________。

　　解析：（1）向硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比應為2:1，即：2NaHSO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；反應后的溶液中還有Na2SO4，繼續滴加氫氧化鋇溶液至完全反應的化學方程式為：Na2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+2NaOH。故離子方程式分別為： Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O、SO42-+Ba2+== BaSO4↓。

　　（2）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好沉淀完全時，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質的量之比應為1:1，即： NaHSO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+NaOH+H2O；反應后的溶液中還有NaOH，繼續滴加NaHSO4溶液至完全反應的化學方程式為：NaHSO4+NaOH== Na2SO4+H2O。故離子方程式分別為： Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O、OH-+H+ ==H2O。

　　【練習3】當      和       在溶液中以任意量反應時，可以用以下離子方程式表示：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　解析：若按正向思維方式，根據離子方程式參加反應的離子種類，判斷反應物為Ca(HCO3)2和NaOH或Ca(OH)2和NaHCO3。(1)當NaOH溶液足量時，Ca(HCO3)2和NaOH反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，與題意不符；（2）當NaHCO3溶液足量時，Ca(OH)2和NaHCO3反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-也與題意不符。本題的原題是：寫出Ca(HCO3)2和Ca(OH)2溶液反應的離子方程式。變換試題的條件和結論后即變為本題，顯然這是一道逆向思維命題，將原題的未知和已知互換，誘導逆向發散思維，增加了試題的思維層次。正確思路：將離子方程式各項系數乘以2，可將反應物離子2Ca2++2HCO3-+2OH-變通為Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-，進一步變通為Ca(HCO3)2+Ca(OH)2。答案為Ca(HCO3)2和Ca(OH)2。