2019年高考一輪復習化學知識點：元素周期律(2)

　　[元素原子的最外層電子排布、原子半徑和元素化合價的變化規律]

　　對于電子層數相同（同周期）的元素，隨著原子序數的遞增：

　　(1)最外層電子數從1個遞增至8個(K層為最外層時，從1個遞增至2個)而呈現周期性變化．

　　(2)元素原子半徑從大至小而呈現周期性變化(注：稀有氣體元素的原子半徑因測定的依據不同，而在該周期中是最大的)．

　　(3)元素的化合價正價從+1價遞增至+5價(或+7價)，負價從－4價遞增至－1價再至0價而呈周期性變化．

　　［元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據］

　　元素金屬性強弱的判斷依據：①金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度．金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱．②最高價氧化物對應的水化物--氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱．③還原性越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬性越強，反之越弱．（金屬的相互置換）

　　元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩定)，元素的非金屬性越強，反之越弱．②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱．③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱．（非金屬相互置換）

　　[兩性氧化物]  既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物．如A12O3與鹽酸、NaOH溶液都能發生反應：A12O3+6H＋＝2A13＋+3H2O  A12O3+2OH－＝2A1O2－+H2O

　　[兩性氫氧化物]  既能跟酸反應又能跟堿反應的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物．如A1(OH)3與鹽酸、NaOH溶液都能發生反應：Al(OH)3+3H＋＝2A13＋+3H2O      A1(OH)3+OH－＝A1O2－+2H2O

　　[原子序數為11-17號主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規律]

　　Na    Mg    Al    Si    P    S    Cl

　　原子序數    11    12    13    14    15    16    17

　　單質與水(或酸)

　　的反應情況    與冷水劇烈反應    與冷水反應緩慢，與沸水劇烈反應    與沸水反應很緩慢，與冷水不反應，                部分溶于水，部分與水反應

　　非金屬單質與氫氣化合情況    反應

　　條件                高溫    磷蒸汽與氫氣能反應    加熱    光照或點燃

　　氫化物穩定性                SiH4

　　極不

　　穩定    PH3

　　高溫

　　分解    H2S

　　受熱

　　分解    HCl

　　很穩定

　　最高價氧化物

　　對應水化物

　　的堿(酸)性強弱    NaOH

　　強堿    Mg(OH)2