2019年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：硫單質(zhì)及其化合物

　　(一)硫單質(zhì)的反應(yīng)（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）

　　1．硫與氧氣反應(yīng)（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

　　2．硫與氫氣加熱反應(yīng)

　　3．硫與銅反應(yīng)（生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅）

　　4．硫與鐵反應(yīng)，（生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵）

　　5．硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS（撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）

　　7．硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽（試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

　　用NaOH溶液來洗）3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

　　(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強(qiáng)還原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氫

　　2.被氧氣氧化（工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽(yáng)光作用下被氧氣

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。）

　　3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4．與水反應(yīng)

　　5．與堿性氧化物反應(yīng)

　　6．與堿反應(yīng)

　　7．有漂白性（與有機(jī)色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時(shí)日一久便返色）