高考幫直播學科答疑：二輪化學復習策略

　　新學期之后，二輪復習都已經開始了，關于化學學科的復習你都有哪些疑問呢？下面我們邀請愛智康的郝玉豆老師來為大家進行解答。

　　一、考點難點類：

　　問題1：老師，標量管讀數時為什么要兩管液面相平，如何讀數？

　　愛智康郝玉豆老師：調節兩管壓強一致，讀凹液面

　　強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問題，首先應該判斷反應及量的問題，由此得出溶質是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7！注意區分中和點、中性點和中和一半的點。

　　其次判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　K是化學平衡常數，Ksp是沉淀溶解平衡常數。化學平衡常數是生成物濃度的系數次冪的乘積比反應物濃度的系數次冪的乘積，注意只有溶液和氣體可以使用濃度，而Ksp是溶度積乘積。

　　問題2：氧化還原反應方程式書寫時需注意那些問題

　　愛智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發生氧化反應被氧化得到氧化產物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結記憶常見的氧化劑和還原劑！

　　問題3：套公式有時候也不頂用

　　愛智康郝玉豆老師：計算專題本身難度就比較大，變體也比較多，溶液濃度有一個變體公式：c=1000ρw/M，ρ是溶液密度，w是質量分數，M是溶質的摩爾質量，c是濃度

　　問題4：化學阿伏加德羅常數那個模版的題怎樣做的快準

　　愛智康郝玉豆老師：套四大公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V

　　問題5：老師怎么解決叫二倍正向一些恒容容器

　　愛智康郝玉豆老師：恒容條件下，二倍投料會正向移動意味著反應物氣體多于生成物

　　問題6：化學反應等效平衡有難度

　　愛智康郝玉豆老師：在定溫，定容條件下，對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應只改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡。

　　在定溫，定壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效. 簡言之，定溫，定壓下，歸零后，等比例即為等效平衡。

　　問題7：硝基變為氨基是取代，還是還原？老師

　　愛智康郝玉豆老師：還原

　　問題8：過氧化鈉與二價鐵的反應方式

　　愛智康郝玉豆老師：這個反應與量有關，

　　過氧化鈉較少時

　　3Na2O2   6H2O   6FeCl2 = 6NaCl   4Fe(OH)3↓   2FeCl3

　　過氧化鈉過量時

　　4Na2O2   6H2O   4FeCl2 = 8NaCl   4Fe(OH)3↓   O2↑

　　問題9：離子反應方程式量的多少問題

　　愛智康郝玉豆老師：不足量的物質設為1，比例系數符合化學式中的離子關系，過量的物質根據不足量的物質來寫