高考幫直播答疑總結：必考考點營養物質和高分子

　　期末考試眼看就要到了，同學們有好好準備嗎？今天我們請來愛智康的郝玉豆老師來為大家進行期末考試前的集中答疑復習，你準備好了嗎？

　　一、考點難點類：

　　問題1：為什么原電池加快化學反應速率

　　愛智康郝玉豆老師：以銅鋅做兩極,稀硫酸做電解質溶液的原電池為例：如果直接將鋅放入稀流酸中,氫離子要在鋅板表面得電子,變為氫氣逸了,同時鋅被氧化成鋅離子從鋅板上脫落,氫離子和鋅離子都帶正電,相排拆,所以氫離子不易直接連續從鋅板上得電子；而構成原電池后,氫離子在銅板上得電子,就解決了這一矛盾.因而加快了反應速率.還有：兩極的電勢差還有助于電子的轉移,也對加快反應速率起做用.

　　問題2：老師鹽類水解總是理解不了，死記硬背也不會做題呀

　　愛智康郝玉豆老師：兩類重要題型一個是三大守恒一個是溶液中離子濃度比較

　　電荷守恒規律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問題3：無機化學好難   該怎么學

　　愛智康郝玉豆老師：對于元素部分在復習的時候，還應根據物質分類來進行方程式的梳理，例如在復習鈉元素的時候，從一、鈉單質開始，分別與非金屬單質，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質如鋁；非金屬單質如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應。

　　按照物質分類法復習元素，非常系統，不會有遺漏。

　　鐵屬于元素，所以也可以按照物質分類的方法進行復習。一、鐵單質與非金屬單質如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照，它倆的制備、轉化及性質。四、亞鐵離子與鐵離子的對照。總之，元素學習要形成體系。

　　問題4：化學弱電解質的平衡

　　愛智康郝玉豆老師：弱電解質研究的對象是弱酸、弱堿和水，首先熟悉電離方程式的書寫，尤其是多元弱酸，其次研究平衡的移動，溫度、濃度、同離子效應等的影響，明確電離度和平衡常數，比較弱酸和強酸的pH，然后再進行水的電離研究分析。

　　問題5：化學水解平衡的都不會啊

　　愛智康郝玉豆老師：水解平衡研究的對象是弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子，它們會與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合形成弱酸或者弱堿，搞清楚水解平衡的基礎概念之后，探討水解平衡移動的因素，吸熱，同離子效應，濃度；然后是溶液中離子濃度的比較和三大守恒定律。慢慢形成水解平衡的體系。

　　問題6：老師，怎么看取代氫的個數

　　愛智康郝玉豆老師：等效氫嗎？同碳上的相同基團完全等效，處于軸對稱或中心對稱的結構完全等效，等效結構上的氫完全等效。即：同碳和堆成對稱

　　問題7：求同分異構體不會

　　愛智康郝玉豆老師：首先拿到分子式的時候要數不飽和度，n個碳就需要2n 2個氫，所以，每當分子式中少兩個氫的時候，則不飽和度加1，因此，根據不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環為1，苯環為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數同分異構體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結構和同一個碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環的同分異構體采用定二移一法：苯環上兩個取代基，同分異構體數目為 3，苯環上有三個取代基時，三個取代基均相同則為3，兩個一樣則為6，三個均不同為10.。④針對酯的同分異構體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據碳數寫出羧酸和醇的同分異構體，每當羧酸增加一個碳，則醇減少一個碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時也要注意，書寫醇的時候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個碳上接兩個以上羥基的情況，因為你寫的不是醇而是酯！

　　問題8：老師營養物質這塊是重點么

　　愛智康郝玉豆老師：選擇題中會有考察，但是不屬于特別重點，掌握主要的知識就行，氨基酸可能會在推斷題中考察