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        高考幫直播答疑總結(jié):高考一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)平衡問(wèn)題如何掌握(3)

        2016-09-13 11:25:57高考幫

          三、化學(xué)平衡掌握

          問(wèn)題14:
        老師,ksp都是怎么學(xué)的

          愛(ài)智康郝玉豆老師:沉淀溶解平衡,類(lèi)似于化學(xué)平衡中平衡常數(shù)的求法,生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積。這個(gè)生成物濃度是指在溶液達(dá)到飽和的時(shí)候,溶液中實(shí)際的離子濃度。

          問(wèn)題15:老師,化學(xué)平衡都是怎么學(xué)的

          愛(ài)智康郝玉豆老師:要學(xué)好平衡,首先要搞明白化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率研究對(duì)象是所有的化學(xué)反應(yīng)。而對(duì)于可逆反應(yīng)才會(huì)出現(xiàn)正逆反應(yīng)速率,從影響速率的角度來(lái)探究正逆反應(yīng)速率的改變,從而得出平衡的結(jié)論。理解勒夏特列原理的時(shí)候記住是減弱而不是抵消,類(lèi)似于楞次定律中的來(lái)拒去留!

          定義是正逆反應(yīng)速率相等。那么顏色不會(huì)改變,各物質(zhì)的濃度不再改變,各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等則要分情況討論,密度等于質(zhì)量除以體積,恒容容器中體積永遠(yuǎn)不變,所以若反應(yīng)物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時(shí)候,氣體密度不變才可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)志;類(lèi)似地,平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量,若果是純氣體的反應(yīng),質(zhì)量永遠(yuǎn)不變,所以只有反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng),平均摩爾質(zhì)量才能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。

          溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)一定不會(huì)改變,那么對(duì)于氣體反應(yīng)當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí),明確所有氣體的濃度一定都會(huì)增加,當(dāng)濃度增加的倍數(shù)與壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同時(shí),平衡不移動(dòng);當(dāng)反應(yīng)物濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù),則平衡逆向移動(dòng);當(dāng)生成物濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù),則平衡正向移動(dòng)。若是反應(yīng)物濃度增加,則正反應(yīng)速率瞬間增加,而逆反應(yīng)速率由于正反應(yīng)速率的增加而逐漸增加,平衡正向移動(dòng),再次平衡時(shí)的速率必然大于之前的平衡速率。

          轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)掉物質(zhì)的量除以啟示的物質(zhì)的量,平衡三步法中,只有反應(yīng)掉的物質(zhì)的量與方程式的計(jì)量系數(shù)是成比例的。

          等效平衡記住研究的對(duì)象一定是兩個(gè)平衡體系,只有恒溫恒容且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同反應(yīng),才強(qiáng)調(diào)一邊倒后全等才等效,恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同以及恒溫恒壓下的氣體反應(yīng)都是一邊倒后成比例即構(gòu)成等效平衡。

          問(wèn)題16:老師您好,我們現(xiàn)在開(kāi)始一輪復(fù)習(xí)了,剛剛復(fù)習(xí)到離子反應(yīng)這塊,前面的雖然我上課能聽(tīng)懂,但是一做題就不會(huì)了,有什么好的辦法可以學(xué)好化學(xué)嗎?我后面有機(jī)還算好一點(diǎn)。

          愛(ài)智康郝玉豆老師:必修一的重點(diǎn)是五無(wú)機(jī)元素的性質(zhì),其最關(guān)鍵在于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),將這兩個(gè)部分弄透徹,并且做較多的習(xí)題有助于后面記憶元素的性質(zhì)及方程式。離子方程式主要三個(gè)步驟,一、電子守恒(配系數(shù)使升高=降低),根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài),根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒,水溶液中的方程式,用H 或OH-來(lái)使電荷平。酸性用,堿性用,中性應(yīng)該往右邊配,需要正電荷用H ,反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子,一般很直觀。三、物料守恒,數(shù)氫配水,到這步通常只有氫氧不守恒,若有其他不平,先配其他元素和粒子,氫氧最后配,以水使氫氧元素守恒。

          升失氧,降得還,若問(wèn)劑,兩相反。這要記住,化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后,根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)進(jìn)行配平方程式和計(jì)算。另外要注意總結(jié)記憶常見(jiàn)的氧化劑和還原劑!

          另外,對(duì)于元素部分在復(fù)習(xí)的時(shí)候,還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)來(lái)進(jìn)行方程式的梳理,例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時(shí)候,從一、鈉單質(zhì)開(kāi)始,分別與非金屬單質(zhì),如氧氣、氯氣;氧化物如水;酸;鹽溶液和熔融鹽;有機(jī)物如醇酚羧酸,一一梳理。二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉,分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉,分別與金屬單質(zhì)如鋁;非金屬單質(zhì)如氯氣、硅;金屬氧化物如氧化鋁;非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等;酸;兩性氫氧化物如氫氧化鋁;鹽如硫酸銅;有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸;堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣;鹽如氯化鈣的反應(yīng)。

          按照物質(zhì)分類(lèi)法復(fù)習(xí)元素,非常系統(tǒng),不會(huì)有遺漏。

        [標(biāo)簽:化學(xué)復(fù)習(xí)方法 高考復(fù)習(xí)]

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