備戰(zhàn)2014年高考：高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)建議

2013-07-08 16:56:08學(xué)而思高考研究中心文章作者：趙文樂(lè)

　　高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)建議

　　學(xué)而思高考研究中心高考研究辦公室趙文樂(lè)

　　1、宏觀層面

　　不同知識(shí)模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)（學(xué)科內(nèi)綜合）

　　要求：期末考試前以上各方面基礎(chǔ)知識(shí)必須落實(shí)。

　　（2）同一知識(shí)模塊內(nèi)各知識(shí)點(diǎn)的相互關(guān)系

　　如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片”等。

　　建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識(shí)脈絡(luò)圖，尤其是各無(wú)機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。

　　PS：這個(gè)工作，沒(méi)有任何其他人及書籍可以代替自己親自動(dòng)手完成！

　　2、微觀層面

　　（1）落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，收獲新的一年

　　①基本概念

　　物質(zhì)的組成、分類：

　　（混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體）應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體（性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備）

　　離子反應(yīng)：

　　（離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度）應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式

　　氧化還原反應(yīng)：

　　（氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷）應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

　　物質(zhì)的量：

　　（NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D）概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計(jì)算推斷

　　化學(xué)能與熱能：

　　（燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系）實(shí)際應(yīng)用

　　②基礎(chǔ)理論

　　平衡

　　化學(xué)平衡：

　　（化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響）實(shí)際問(wèn)題的解決和判斷

　　電離平衡：

　　（強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實(shí)驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動(dòng)的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測(cè)定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系）實(shí)際判斷和應(yīng)用

　　水解平衡：

　　（鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動(dòng)的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用）實(shí)際應(yīng)用

　　難溶物的沉淀溶解平衡：

　　（溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動(dòng)的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系）