2011年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

2011年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
2.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡
溶度積原理及其應(yīng)用
1．了解沉淀溶解平衡的本質(zhì)
⑴難溶電解質(zhì)的溶解平衡
在一定重要條件下，當(dāng)沉淀與溶解的速度相等時(shí)，便達(dá)到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡狀態(tài)。例如：
BaSO4(s)   Ba2+(aq) + SO42-(aq)
⑵溶度積：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積。用符號(hào)Ksp表示。
對(duì)于AmBn型電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶度積的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n
①    溶度積與溶解度的關(guān)系
溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，溶度積的大小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的溶解能力。
②    溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。
③    離子積Qc與溶度積Ksp的區(qū)別與聯(lián)系
某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc
當(dāng)Qc＜Ksp時(shí)，為不飽和溶液；
當(dāng)Qc=Ksp時(shí)，為飽和溶液；
當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)，為過(guò)飽和溶液。
2. 了解沉淀轉(zhuǎn)化的原理
⑴沉淀的生成：可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液PH或加入某些沉淀劑。
⑵沉淀的溶解：
①生成弱電解質(zhì)。如生成弱酸、弱堿、水或微溶氣體使沉淀溶解。難溶物的Ksp越大、生成的弱電解質(zhì)越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入濃鹽酸也不能有效降低S2-的濃度使其溶解。
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即利用發(fā)生氧化還原反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。
③生成難電離的配離子，指利用絡(luò)合反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的轉(zhuǎn)化：把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過(guò)程叫沉淀的轉(zhuǎn)化。
在含有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑，使其與溶液中某一離子結(jié)合 成更難溶的物質(zhì)，引起一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種沉淀。例如：
CaSO4（s）+Na2CO3 = CaCO3（s）+Na2SO4
在氯化銀飽和溶液中,尚有氯化銀固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？
在氯化銀飽和溶液中,尚有氯化銀固體存在，當(dāng)分別向溶液中加 入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？
 

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