高一化學關于鹵素的方程式

　　鹵素：

　　12.氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。

　　13.聞未知氣體氣味，方法是：

　　用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。

　　14.銅絲紅熱后伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發紅發熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍綠色，方程式：Cu＋Cl2點燃====CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點燃====2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應。

　　15.氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點燃====2HCl。

　　16.實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不穩定，見光或受熱分解：2HClO見光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。

　　17.實驗室常用新制的氯水代替氯氣發生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。

　　18.氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。

　　19.多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

　　20.制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。

　　21.指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：

　　Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

　　2AgCl見光====2Ag＋Cl2↑。

　　22.氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發生分解，這是一個可逆反應，其方程式：H2＋I22HI。

　　23.鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為F＞Cl＞Br＞I；它們的單質的氧化性的強弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現象是分別出現溴水的橙色和碘水的黃色；有關的兩個離子方程式分別為

　　CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；

　　CI2＋2I－＝2CI－＋I2；

　　（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強到弱的順序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可見，非金屬元素的非金屬性越強，則其單質的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果已知A－和B－兩種陰離子的還原性強弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。

　　24.氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光====2Ag+Br2。