高考化學都新增了哪些內容
2009-09-14 17:14:50中學生學習庫
北京高考今年是第一年使用新課程卷，研究去年新課程的全國卷不難發現，新教材新增加內容在試題中出現頻率非常高。因此，在今年的復習迎考中一定要關注新教材，特別是關注新教材中新增的內容。
1.反應熱、燃燒熱和中和熱
(1)例題:
①在一定條件下，當64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3KJ，據此，下列方程式正確的是
A.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；?H＝-98.3KJ·mol-1
B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)；?H＝-196.6KJ·mol-1
C.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；?H＝-98.3KJ·mol-1
D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；?H＝＋196.6KJ·mol-1
②下列說法正確的是
A.在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
B.酸和堿發生中和反應生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。
C.燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一
D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量
答案：①C；②C
(2)方法精要
A.熱化學方程式書寫
①要注明反應物和生成物的聚集狀態。因為反應的物質相同，狀態不同，?H也不同。
②熱化學方程式中的化學計量數只表示各物質的物質的量。故化學計量數可以是整數，也可以是分數。
③在熱化學方程式中?H的“＋”與“-”一定要標明。“＋”表示吸熱，“-”表示放熱。
④要注意反應熱的單位：單位是KJ·mol-1，mol的基本單元不是某一反應物或生成物的分子，而是按反應方程式所示的那些粒子的特定組合。
⑤涉及反應熱計算時，可把熱量視為一種特殊的物質，同樣可列比例計算。
B.燃燒熱和中和熱
①燃燒熱：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。
②中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1molH2O時的反應熱。
③易混知識點如下：
燃燒熱：反應物的量是1mol(氧氣的量不限)，生成物的量不限量，而中和熱反應物的量不限量，生成物中的H2O是1mol。
燃燒熱中生成物必須是穩定的氧化物；中和熱是在稀溶液中進行的。
2.精煉銅和氯堿工業
(1)例題：
①下列關于電解法精煉銅的敘述中不正確的是
A.粗銅板作陽極
B.電解時，陽極發生氧化反應，而陰極發生反應為：Cu2＋＋2e-＝Cu
C.粗銅中含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥
D.電解銅的純度可達99.95%~99.98%
②NaOH是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得NaOH，我國的氯堿工業大多采用離子交換膜電解槽。
A.寫出電解飽和NaCl溶液的電極反應式和總的離子反應方程式：
陽極：；陰極：；總反應式：。
B.離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦做陽極，其原因是。陰極一般用碳鋼網制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是。
C.為使電解NaCl的速度加快，下列措施可行的是：
a.增大陰極碳鋼網面積
b.提高飽和NaCl溶液的溫度
c.加大陰極與陽極間的距離
d.提高電解時的電源電壓
答案：①C②A：2d--2e-＝Cl2↑；2H＋＋2e-＝H2↑；2d-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑。
B.陽極產生的Cl2不易腐蝕金屬鈦，既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量。
C.a.b.d.
(2)方法精要
①電鍍時，鍍件連在電源的負極作陰極，鍍層金屬陽離子在鍍件上獲得電子還原成金屬，覆蓋在鍍件表面。鍍層金屬連在電源的正極作為陽極，發生氧化反應成為陽離子進入溶液，電鍍液則由含鍍層金屬陽離子的鹽和其它成分混合而成的溶液。
②NaOH制法
電解原理：陽極：2d--2e-＝Cl2↑；陰極：2H＋＋2e-＝H2↑
由于H＋放電，水的電離平衡被破壞，致使OH-的濃度大于H＋濃度。故陰極區有堿生成。
立式隔膜電解槽的構造：陽極(C)、陰極(Fe)、隔膜。
隔膜的作用：水分子和離子可以通過，阻止氣體分子通過。
電解飽和食鹽水時，電解質和水都被電解。
3.氫鍵
(1)例題：下列事實與氫鍵有關的是
A.水加熱到很高的溫度都難以分解
B.水結成冰體積膨脹，密度變小
C.CH4、SiH4、GH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
答案：B
