高考化學復習資料：考點34酸堿中和滴定
來源：我能學科網 2009-09-09 14:55:54
1．復習重點
1、理解中和滴定的基本原理
2、掌握滴定的正確步驟，了解所用儀器的結構（兩種滴定管）。
3、理解指示劑的選用原則和終點顏色變化判定。
4、學會誤差分析及成因
2．難點聚焦
一、中和反應及中和滴定原理
1、中和反應：酸+堿正鹽+水
如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O
②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O
注意：①酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質而定。
②由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點不一定是恰好完全反應時，但應盡量減少誤差。
2、中和滴定原理
由于酸、堿發生中和反應時，反應物間按一定的物質的量之比進行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。
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