高考復習－化學計算

　　(時間：90分鐘，總分：100分)

　　一、選擇題(1-2個選項符合題意,每小題3分,共54分)

　　1.10g元素R分別與氧組成34g氧化物甲、66g氧化物乙,則甲和乙的化學式分別可能是[]

　　A.R2O和R2O3B.R2O3和R2O7

　　C.R2O3和R2O5D.R2O3和R2O4

　　2.若40g密度為?g/cm3的CaCl2溶液里含2gCa2+,則Cl-的物質的量濃度是[]

　　A.2.5?mol/LB.2?mol/L

 　　3.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是[]

　　A.硫酸的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數(shù)值上相等

　　B.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16:1

　　C.28g氮氣所含原子個數(shù)為NA

　　D.在標準狀況下,0.5NA個氯分子所占的體積定11.2L

　　4.相同物質的量濃度和體積的稀HNO3分別與下列金屬反應生成鹽、NO和

　　H2O,其中消耗金屬物質的量最多的是[]

　　A.CuB.FeC.AgD.Al

　　5.20℃時,Ca(OH)2的溶解度為0.165g.于該溫度下向539g飽和石灰水中通入一定量的CO2氣體,得1g白色沉淀,則通入石灰水中CO2的物質的量是[]

　　A.0.01molB.0.012molC.0.014molD.0.002mol

　　6.19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式[]

　　A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO2

　　7.兩份質量為m的硫,分別跟足量的氫氣和氧氣反應,反應后將生成物混合,析出硫的質量[]

　　A.2mB.1mC.1.5mD.0.5m

　　8.在一定溫度下,某物質的溶解度為25g,今在120g溶液中溶有20g溶質,要制成該溫度下的飽和溶液,應采取的措施是[]

　　A.蒸發(fā)掉20g水B.加入5g溶質

　　9.在質量為Gg的坩堝中,加入BaCl2·nH2O晶體后,稱得質量為W1g.加熱使結晶水全部失去,冷卻后稱得質量為W2g.則n值為[]

　　10.在VmLAl2(SO4)3溶液中加入過量的氨水,過濾得白色沉淀;然后在高溫下灼燒沉淀,得白色固體ag.則原溶液中SO42-的物質的量濃度(mol/L)為[]

　　11.氧氣和氯氣的混合氣500mL（標況下）,氫氣在其中充分燃燒,用水吸收生成物得到250mL溶液,從中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20mL恰好中和.則與混合氣體反應的氫氣的體積為[]

　　A.280mLB.300mLC.490mLD.720mL

　　12.40g鐵粉投入到500g稀硝酸中,若兩物質恰好完全反應,還原產物為NO,則稀硝酸溶質的質量分數(shù)為[]

　　A.40%B.36%C.24%D.12%

　　13.式量為M的某物質,在室溫下的溶解度為S,飽和溶液的密度為?g/cm3.則該飽和溶液的物質的量濃度為[]

 　　14.向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當SO42-完全沉淀時,Fe3+也沉淀完全,則原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物質的量濃度之比為[]

　　A.2:1B.2:3C.3:1D.3:2

　　15.13.5gCuCl2樣品含下列某一種雜質,此樣品與足量硝酸銀溶液反應,生成29g沉淀,則樣品中所含雜質為[]

　　A.KClB.ZnCl2C.MgCl2D.BaCl2

　　16.把mmol的C2H4跟nmolH2混合于密閉容器中,在適當?shù)臈l件下反應達到平衡時生成PmolC2H6,若將所得平衡混合氣完全燃燒生成CO2和H2O,需要氧氣的物質的量為[]

 　　17.乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的[]

　　A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2倍

　　18.在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是[]

　　A.1體積B.2體積C.3體積4.4體積

　　二、填空題(每空2分,共30分)

　　1.將由KOH、KHCO3組成的混合物加熱,充分反應后,固體質量由25.6g減少到20.7g,那么原混合氣體中KOH的物質的量(“填>、<、=”)KHCO3的物質的量.

　　2.由乙炔、苯和乙醛組成的混合物,經測定,其中含碳的質量分數(shù)為72%,則氧的質量分數(shù)為.

　　3.甲酸甲酯與乙酸乙酯的混合物中氫的質量分數(shù)為6.67%,則碳的質量分數(shù)為.

　　4.一定量的鋁和硅分別與足量的NaOH完全反應后,產生的氣體在相同條件下體積相同,鋁和硅的質量比為

　　(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑).

　　5.在400K時,向有機物A的蒸氣20mL中充入60mL氧氣,引燃恰好完全反應,產生的CO2和H2O(氣)的體積比為2:3,冷卻到反應前狀況時,混合氣體的密度比反應前減少1/5,則有機物的分子式是.

　　6.在50mLbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液.

　�、佼攁≤3b時,生成Al(OH)3沉淀的物質的量為.

　�、诋攁、b滿足條件時,無沉淀產生.

　　③當a、b滿足條件時,a增大,沉淀減少.

　　7.某溫度下飽和CuSO4溶液的溶質質量分數(shù)為P%,向其中加入ag無水CuSO4,溫度不變,最后析出bgCuSO4·xH2O晶體(b>a).寫出P%、a、b、x的關系式.

　　8.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H20的反應中,當有6mol電子發(fā)生轉移后,被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比為.

　　9.在一密閉氣缸中,用一不漏氣的滑動活塞隔開,常溫時,左邊充入1/4體積的N2,右邊充入3/4體積的H2和O2的混合氣.若右邊氣體點燃,反應后恢復到原溫度,活塞停留在氣缸正中,則原來混合氣中H2和O2的體積比為;.

　　10.銅與1mol/L的硝酸反應,如果NO3-的物質的量濃度下降了0.2mol/L,則溶液中

　　H+的物質的量濃度下降了mol/L.

　　11.硝酸銨溶于重水中,生成的水合氫離子的式量是.

　　12.向含有各0.5molFe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入32g銅粉,反應完后,溶液中〔Fe2+〕〔Cu2+〕(不考慮水解,填>、<、=).

　　三、計算題(第1題6分,第2題10分,共16分)

　　1.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成兩等份,一份需用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出;另一份與BaCl2溶液完全反應時消耗cmolBaCl2.由此可知原溶液中

 　　2.物質的量相等的兩種金屬價態(tài)相同的無水鹵化物(鹵素相同)29.6g,溶于水后再蒸發(fā)結晶,可得六水鹵化物51.2g.將這些結晶水合物強熱灼燒,又得到氧化物的混合物(金屬價態(tài)不變)13.1g.如果將混合鹵化物的溶液加過量的氫氧化鈉溶液,所得沉淀經過濾、洗滌、干燥和高溫灼燒后(假設操作過程中均無損失),稱得固體質量為8.0g.

　�、儆嬎沱u化物各多少摩?

　�、谕ㄟ^計算確定鹵化物中是何種鹵素?

　�、鄞_定兩種金屬鹵化物的化學式.