氧化鋁是離子化合物，還是共價化合物？

　　氧化鋁是離子化合物，還是共價化合物？”
　　
　　傍晚，《數字世界報e教育》的夏編輯來電話，說是請教個問題：“氧化鋁是離子化合物，還是共價化合物？”

　　“這不好說，氧化鋁有三種晶型——”我當時回道。

　　“按中學的知識該是啥？”他又問。

　　“是過渡型的吧，有離子化合物的成分，也有共價化合物的成分。”

　　“那如果是高考題，該怎么答題？”他追問。

　　我說：“看題目信息吧，具體問題具體分析。”

　　他聽了很高興，說：“就是您了，我想請你馬上就這個問題寫一篇文章，要結合高考的題目來分析。”

　　原來，K12教學區化學論壇貼了張有意思的帖子，引起了熱氣騰騰的一場討論——“氧化鋁是離子化合物，還是共價化合物？”最終是公說公有理，婆說婆有理，落了個沒結論。敏銳的夏編輯一看是個好話題，便想讓我來做個終結版。

　　我這才明白，自己惹上麻煩啦�？蓜倯�下來，不好打退堂鼓吧。便硬著頭皮向K12論壇而來。一看，里邊的討論果然熱乎，觀點嘛分成了三大門派——

　　第一門派是“離子門”，他們認定“氧化鋁是離子化合物”，人數眾多，氣勢最盛，一副不容置疑的樣子，說出了三大理由：

　�、俅蠖鄶档慕饘傺趸�物均屬于離子化合物；

　　②氧化鋁熔融電解制金屬鋁，可知它熔融時電離出鋁離子、氧離子，非離子晶體莫屬；

　�、鄄闀�、問老師，都說是“離子化合物”。

　　此外，還用了一些超過中學知識的理由——電負性的差很大；三方晶系，六方緊密堆積結構等。雖說是一知半解，卻可以看出該派人強馬壯，彈藥充足。

　　而且，他們更祭出了一招殺手锏——2000年上海高考題的標準答案。

　　第二門派是“原子門”，人數不多，彈藥不足，更有個別人見勢不妙，中途叛逃，他們提出的理由是：

　�、購奈锢硇再|看：硬度僅僅次于金剛石，可用作手表的軸承,熔點也非常的高,非原子晶體莫屬。

　�、谟昧祟愅频恼校篘aCl是離子化合物,Na2O是離子化合物：AlCl3是共價化合物Al2O3肯定是共價化合物了。

　　以上兩派爭得不可開交之際，“過渡門”的人來了，呵，他們的觀點與老夫卻有些相似（你們看過前文便知）。主要代表物是江西的“bird”，他的帖子我轉摘于下：

　　氧化鋁有多種變體,其中最為人們所熟悉的是α型氧化鋁和γ型氧化鋁，二者均為白色無定形粉末。自然界存在的剛玉為α型氧化鋁,該晶體屬于六方緊密堆積構型,氧原子按六方緊密堆積方式排列,6個氧原子圍成一個八面體,在整個晶體中有三分之二的八面體孔穴為鋁原子所占據。由于這種緊密堆積結構,再加上晶體中鋁離子與氧離子之間的吸引力強,晶格能大,所以α型氧化鋁的熔點(2288K)和硬度(8.8)都很高。結論是：剛玉屬于離子晶體。

　　γ型氧化鋁只在低溫條件下存在,強熱至1273K可轉化為α型氧化鋁,γ氧化鋁晶體屬于立方面心緊密堆積構型,鋁原子不規則地排列在由氧原子圍成的八面體和四面體孔穴中。還有一種為β型氧化鋁,有離子傳導能力(允許鈉離子通過)

　　金屬鋁表面的氧化鋁薄膜為氧化鋁的另外一種變體。

　　嚴格地說,氧化鋁屬于過渡型化合物,其主要為離子型而含部分共價型。

　　應該說：這位網友說得蠻完整的，誠如這位網友所言：“氧化鋁屬于過渡型化合物”，但主要表現為共價性還是離子性呢？卻是眾說紛紜，并沒有形成定論——科學界向來提倡“百花齊放”，這是很正常的現象。其實，鋁在地殼中的含量相當高,主要以鋁硅酸鹽礦石存在，以鋁-氧共價鍵為其特征。這也正是氫氧化鋁兩性電離的原因。

　　限于中學知識，這問題很難說清楚。不過，夏編輯盛情相邀，我也只好勉為其難了。還好，我看到許多同學用了“電負性”、“三方晶系”、“密堆積”、“八面體空隙”等術語，知道有許多同學通過化學競賽學了好多東西，對下面的講解便覺得有些信心了。

　　有位“niutao989”網友的說法，不知大家注意到沒有——其實共價、離子沒有嚴格的界限,典型的離子晶體CsCl也只有92%的離子成分……；這便是問題的要害，共價鍵與離子鍵之間本并沒有絕對的區別。我曾看過外國的一些中學課本，里面對化學鍵的描述與我們的教科書完全不同——書中沒有極性鍵的概念，用“含有30%的離子鍵成分”等說法來表述。一般把“含有60%以上離子鍵成分”的化合物稱為離子化合物。還有一種理論則從另一角度來闡述這一問題——就是許多網友提到的“離子極化”，這一理論首先把化合物中的不同原子看成離子，然后陰、陽離子之間的互相作用使它們逐漸靠攏，甚至重疊為共價鍵。所以，離子化合物與共價化合物之間常常是——你中有我，我中有你。

　　那么，一般情況下我們應該怎樣判別呢？判別的方法不外乎以下兩種：

　　（1）根據晶體結構微觀知識來確定：

　　①理論推理：可以用一些網友提到的“電負性差”及“離子極化”等理論，不過，用的是大學知識，而且只是一些估測方法，缺乏嚴謹的定量體系。

　�、诮Y構測定：晶體結構的測定（如：x射線衍射法等）近年來發展神速，測定方法與數據已形成一套完整的體系，具有重要參考價值，但涉及比較高深的內容，不說也罷。

　�。�2）根據晶體的宏觀性質來判斷：就中學知識而言，這倒是一條捷徑。

　�、偃廴趯щ妴栴}：許多網友已提到這個問題；

　�、谌埸c高低問題：熔點較高的是離子晶體，熔點較低的是分子晶體，熔點非常高的往往是原子晶體。

　　對于氧化鋁，用以上兩條根據一套，糟了，出現矛盾。出現矛盾啥辦？抓主要矛盾嘛：以上②的標準有人為規定之嫌（有的書規定“熔點200℃”為離子晶體與分子晶體的分界，有的書則規定的更高些），①一般視為更充分的理由——“離子門”之所以門徒眾多，蓋因此耳。

　　但是，且慢——氧化鋁的的電解是真正意義上的“熔融電解”嗎？其實，熔融的是冰晶石，氧化鋁只是分散質，分散于液態的冰晶石中而已，熔液中的陰離子是復雜的原子團，并非簡單氧離子。查一查前幾年的全國化學初賽的試題，有一題考的是“將氯化鋁熔于氯化鈉的熔融液中電解會生成鋁”的知識點，能因此說：“氯化鋁是離子化合物嗎？”同樣的，鹽酸在水溶液中完全電離，能因此說氯化氫是離子化合物嗎？答案顯然是否定的。

　　那書上不是明明白白寫著——“剛玉型結構的離子晶體”嗎？“離子門”的眾門徒很有底氣地說：“隨便翻開哪本書，看看去！”是的，你只要翻開大學《結構化學》課本，就可以找到這白紙黑字。這又能說明什么呢？說明“剛玉就是離子晶體”？參加化學競賽的同學都知道，離子晶體的四大典型晶體類型之一硫化鋅型，所有的參考書都特別提示：硫化鋅是共價化合物。其實，硫化鋅型的“離子晶體”絕大多數是共價化合物。正應了張老師前面說過的一句話：你中有我，我中有你。

　　造化如此之奇妙，又豈是區區幾種類型所能了之？

　　說到這里，有同學發問了——張老師，你究竟是什么意思？

　　呵，我的意思清楚得很——學化學，要掌握精髓，而不是死記硬背。“氧化鋁是離子化合物，還是共價化合物？”這個問題，不該是中學討論的問題，科學家尚且眾說紛紜，一個中學生能搞懂嗎？

　　在科技高度發達的今天，以人為控制條件來實現晶體類型的轉化，已不是一件難事——1985年，科學家通過激光汽化石墨，使之轉化為富勒烯；1999年，在高壓下把干冰轉為原子晶體已獲得成功；目前，科學家正在努力將分子晶體的氫轉化為金屬氫，金屬氫是理想的高溫超導材料和太空能源，這項成果一旦走出實驗室，我們的生活面貌將會為之一新。

　　當前，化學教育中興起ＳＴＳ（科學－技術－社會）理念之風，高考試卷體現出和生活、科學相聯系的命題趨勢。為應對新課程改革下化學高考，必須拓寬學生的知識面，讓學生學會去發現、觀察、思索、探究化學原理，而不是死記硬背那些空洞的概念。

　　以下略舉幾例以饗讀者——

　　例1．下列物質屬于原子晶體的化合物是：

　　A.金剛石Ｂ.剛玉Ｃ.二氧化硅Ｄ.干冰

　　附注：本題為2000年的上海高考題第二小題，題目已注明“只有一個正確選項”。

　　注意了：它是單選題！所以，答案中只有Ｃ，沒有Ｂ。我想，任何同學都不會選錯的。氧化鋁是有爭議的，而二氧化硅卻鐵板釘釘是原子晶體。高考總不會把這種有爭議的選項拿去做多選題吧。

　　例2．已知有關物質的溶沸點數據如下表：

　　MgO

　　Al2O3

　　MgCl2

　　AlCl3

　　熔點/℃

　　2852

　　2072

　　714

　　190（2.5×105Pa）

　　沸點/℃

　　3600

　　2980

　　1412

　　18.72

　　請參考上述數據填空和回答問題:

　�。�1）工業上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂；也不用電解AlCl3的方法生產鋁？

　�。�2）設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是。

　　點撥：本題涉及熔融電解，故解答本題時，應把Al2O3視為離子晶體方可正確作答。

　　答案：（1）因為MgO的熔點遠高于MgCl2，故電解熔融MgO將需要更高的溫度，不便于操作。觀察表中數據可知，AlCl3易升華，熔沸點低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解。（2）將兩種晶體加熱到熔化狀態，MgCl2能導電，AlCl3不能導電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體。

　　例3．Al2O3晶體類型存在爭議，有人認為是離子晶體，有人認為是原子晶體。

　�。�1）如果你是“離子晶體”論的支持者，請你舉出你的論據：

　�。�2）如果你是“原子晶體”論的支持者，請你舉出你的論據：

　　點撥：近年來，這樣的開放型題目多起來了，這些題目充分體現了科學探究的精神，十分符合新課改的趨勢。解答此類題的重點是抓住化學知識之精髓，死記硬背的人又怎能作答？至于本題的答案嘛，我想還是讓同學們自己來做吧。