高一化學學習方法：化學輔導計劃

　　【高一化學輔導思路】

　　1.采用一些趣味的記憶方式，結合我們日常的生活來記憶知識點。

　　2.用表格、圖形、思維導圖把高一化學的知識點整理歸納，這樣看似零散的知識結成網絡。

　　3.如以一主族代表元素的單質、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學習思路，以及以結構、物理性質、化學性質、用途、制備、保存之間相互關聯的元素化合物類知識，在有機中還要特別注意官能團的性質。

　　【高一化學方程式總結】

　　1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2  + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2  + Na2CO3  = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3  + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2CuO  + C 高溫  2Cu + CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe  + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2  + Na2CO3  = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na  + O2 △  Na2O2     鈉與氧氣反應：4Na  + O2 = 2Na2O

　　8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2  + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2  + 2CO2 = 2Na2CO3  + O2

　　10、鈉與水反應：2Na  + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3Fe  + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al  + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O =  Ca(OH) 2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3  + 6HCl = 2FeCl3  + 3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3  + 6HCl = 2AlCl3+  3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3  + 3NaOH = Fe(OH) 3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4  + 2NaOH = Fe(OH) 2↓+ Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)  2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)  3 △  Fe2O3  + 3H2O↑

　　21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2  (SO4)  3  + 6NH3·H2O = 2Al(OH) 3↓ +  3(NH3) 2SO4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)  3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)  3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)  3△  Al2O3  + 3H2O

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3  + Fe = 3FeCl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2  + Cl2 = 2FeCl3

　　27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2  + 4HF = SiF4 + 2H2O      硅單質與氫氟酸反應：Si  + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2  + CaO 高溫  CaSiO3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2  + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3  + CO2 + H2O = Na2CO3 +  H2SiO3↓

　　31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl  + H2SiO3↓

　　32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe  + 3Cl2  點燃  2FeCl3

　　33、氯氣與金屬銅反應：Cu  + Cl2 點燃  CuCl2

　　34、氯氣與金屬鈉反應：2Na  + Cl2 點燃  2NaCl

　　35、氯氣與水反應：Cl2  + H2O = HCl + HClO

　　36、次氯酸光照分解：2HClO  光照  2HCl + O2↑

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +  H2O

　　38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O

　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl  + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

　　40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO) 2+ H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

　　41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≒ H2SO3

　　42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+ O2放電  2NO

　　43、一氧化氮與氧氣反應：2NO  + O2 = 2NO2

　　44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2  + O2 催化劑  2SO3

　　46、三氧化硫與水反應：SO3  + H2O = H2SO4

　　47、濃硫酸與銅反應：Cu  + 2H2SO4 (濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

　　48、濃硫酸與木炭反應：C  + 2H2SO4 (濃) △ CO2 ↑+  2SO2↑ + 2H2O

　　49、濃硝酸與銅反應：Cu  + 4HNO3 (濃) = Cu(NO3)  2 + 2H2O  + 2NO2↑

　　50、稀硝酸與銅反應：3Cu  + 8HNO3 (稀) △ 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO↑

　　51、氨水受熱分解：NH3·H2O  △ NH3↑ +  H2O

　　52、氨氣與氯化氫反應：NH3  + HCl = NH4Cl

　　53、氯化銨受熱分解：NH4Cl  △  NH3↑ + HCl↑

　　54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3  △  NH3↑ + H2O↑ +  CO2↑

　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3  + NaOH △  NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl  + Ca(OH) 2  △  CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　57、氯氣與氫氣反應：Cl2+ H2點燃  2HCl

　　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4  + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　59、SO2 + CaO = CaSO3

　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

　　61、SO2+ Ca(OH) 2 =  CaSO3↓ + H2O

　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2  + H2O

　　65、Si  + 2F 2 =  SiF4

　　66、Si  + 2NaOH + H2O =  Na2SiO3 +2H2↑

　　67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制�。篠iO2 + 2C 高溫電爐  Si + 2CO  （石英沙）（焦碳）  （粗硅）

　　粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △  SiCl4    SiCl4 + 2H2 高溫  Si（純）+ 4HCl