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        首頁 > 高考總復習 > 高考化學復習方法 > 怎樣快速配平氧化還原反應

        怎樣快速配平氧化還原反應

        2019-01-31 20:10:05三好網

          一、電子守恒法

          1、配平原理

          發生氧化還原反應時,還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑,在這一失一得之間,電子守恒。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等,結合二者化合價的改變情況,可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來,這樣整個氧化還原反應就順利配平了。

          2、方法和步驟

         、贅顺霭l生變化的元素的化合價,并確定氧化還原反應的配平方向。

          在配平時,需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數,有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則:

          自身氧化還原反應→先配平生成物的計量數;

          部分氧化還原反應→先配平生成物的計量數;

          一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數,也可先配平反應物的計量數。

         、诹谐龌蟽r升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時,需要根據不同元素的原子個數比,將化合價變化的數值進行疊加。

         、鄹鶕娮邮睾闩淦交蟽r變化的物質的計量數。

          ④根據質量守恒配平剩余物質的計量數。最終并根據質量守恒檢查配平無誤。

          3、實戰演練

          +7-10+2

          ⑴KMnO4+HCl___________Cl2+MnCl2+KCl+H2O

          標出化合價,因該反應是部分氧化還原反應,故確定先配平生成物Cl2和MnCl2,同時列出化合價升降情況,配平化合價變化的物質Cl2和MnCl2的計量數。

          +7+2

          降低Mn→Mn5e×

          -10

          升高Cl→Cl22e×5

          所以先配平為KMnO4+HCl5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O

          再根據質量守恒配平剩余的物質,并根據質量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為

          2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

          -3+60+4

         、(NH4)2SO4__________NH3+N2+SO2+H2O

          標出化合價,因該反應是自身氧化還原反應,故確定先配平生成物N2和SO2,同時列出化合價升降的情況,配平化合價變化的物質N2和SO2的計量數。

          +6+4

          降低S→S2e×3

          -30

          升高NN26e×1

          所以方程式先配平為(NH4)2SO4___________NH3+1N2+3SO2+H2O

          再根據質量守恒配平剩余的物質,并根據質量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為

          3(NH4)2SO4=4NH3+1N2+3SO2+6H2O

          +1-2+5+2+6+2

         、荂u2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O

          標出化合價,因該反應是部分氧化還原反應,故確定先配平生成物Cu(NO3)2、H2SO4和NO,同時列出化合價升降的情況,配平化合價變化的物質Cu(NO3)2、H2SO4和NO的計量數。(因為Cu和S的化合價均升高,且它們來自于反應物Cu2S,Cu和S的原子個數比為2:1,按此比例疊加化合價變化數目)

          +5+2

          降低NN3e×10

          -2+6

          升高SS

          +1+210e×3

          2Cu2Cu

          所以方程式先配平為Cu2S+HNO36Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O

          再根據質量守恒配平剩余的物質,并根據質量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為

          3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O

          〔練一練〕配平下列氧化還原反應方程式。

          1.FeS2+O2SO2+Fe2O3

          2.FeS+H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+H2O+S

          3.AgNO3Ag+NO2+O2

          二、待定系數法

          1、配平原理

          質量守恒定律告訴我們,在發生化學反應時,反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數相等。通過設出未知數(如x、y、z等均大于零)把所有物質的計量數配平,再根據每一種元素的原子個數前后相等列出方程式,解方程式(組)。計量數有相同的未知數,可以通過約分約掉。

          2、方法和步驟

          對于氧化還原反應,先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來,再利用質量守恒吧其他物質的計量數也配平出來,最終每一個物質的計量數都配平出來后,根據某些元素的守恒,列方程解答。

          3、實戰演練(將以上所列出的方程式一一利用待定系數法配平)

         、臟MnO4+HClCl2+MnCl2+KCl+H2O

          因為錳元素和氯元素的化合價變化,故將Cl2和MnCl2的計量數配平,分別為x、y,再根據質量守恒將其他物質配平,即配平為

          yKMnO4+(3y+2x)HCl=xCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O,最后根據氫元素守恒,列出x和y的關系式:3y+2x=8y,得出2.5y=x,把方程式中的x都換成y,即

          yKMnO4+8yHCl=2.5yCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O,將x約掉,并將計量數變為整數,故最終的配平結果為

          2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O。

          ⑵(NH4)2SO4NH3+N2+SO2+H2O

          因為氮元素和硫元素的化合價變化,故將N2和SO2的計量數配平,分別為x、y,再根據質量守恒將其他物質配平,即配平為y(NH4)2SO4=(2y-2x)NH3+xN2+ySO2+(y+3x)H2O,最后根據氧元素守恒,列出x和y的關系式:

          4y=2y+y+3x,得出3x=y,把方程式中的y都換成x,即3x(NH4)2SO4=4xNH3+xN2+3xSO2+6xH2O,將x約掉,故最終的配平結果為

          3(NH4)2SO4=4NH3+1N2+3SO2+6H2O。

          ⑶Cu2S+HNO3__________Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O

          因為氮元素和銅元素、硫元素的化合價變化,故將Cu2S和HNO3的計量數配平,分別為x、y,再根據質量守恒將其他物質配平,即配平為

          xCu2S+yHNO3=2xCu(NO3)2+xH2SO4+(y-4x)NO+(2y-12x)H2O,最后根據氫元素守恒,列出x和y的關系式:y=2x+4y-24x,得出x=y,把方程式中的y都換成x,即xCu2S+xHNO3=2xCu(NO3)2+xH2SO4+xNO+xH2O,將x約掉,并將計量數變為整數,故最終的配平結果為3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O。

        [標簽:高考復習 高考報考]

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