高考化學(xué)沖刺，化學(xué)反應(yīng)速率知識總結(jié)

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率

　　1．表示方法

　　通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

　　2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位

　　3．規(guī)律

　　同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。

　　4．注意事項

　　(1)描述反應(yīng)速率時應(yīng)指明具體物質(zhì)。

　　(2)一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進行而逐漸減慢。某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，實際上是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。

　　(3)無論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率值都取正值。

　　(4)由于一個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)之間化學(xué)計量數(shù)不一定相同，所以，在同一個化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同。但是，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。

　　(5)固體或純液體(注意：不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，一般不用于表示化學(xué)反應(yīng)速率。

　　二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　1．內(nèi)因(主要因素)

　　反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

　　2．外因(其他條件不變，只改變一個條件)

　　三、有效碰撞理論

　　1．活化分子、活化能、有效碰撞

　　(1)活化分子

　　能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

　　(2)活化能

　　活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。（如圖）

　　圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)

　　(3)有效碰撞

　　活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

　　(4)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

　　在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的。活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

　　2．活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響

　　(1)恒容

　　充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。

　　(2)恒壓

　　充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。

　　三、解題貼士

　　1．計算速率時易忽略體積，用物質(zhì)的量變化值除以時間。

　　2．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

　　由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。

　　(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。

　　(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。

　　(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。

　　3．對于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目（“三段式”法）

　　(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。

　　(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。