高三化學教案：《一定物質的量濃度溶液的配置》教學設計

科目

化學

課題

一定物質的量濃度溶液的配置

課型

新授

教師

課時

1課時

時間

三維目標

知識與技能

1. 掌握容量瓶的使用方法；

2. 掌握一定體積一定物質的量濃度溶液的配制方法；

3. 會誤差分析。

過程與方法

通過理論分析和實際演練，總結歸納配制方法和步驟及誤差分析。

情感態度與價值觀

1.體會化學定量在生產生活和科研中的應用；

2.形成科學觀。

重、難點知識

重點：

一定體積一定物質的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。

難點：

誤差分析。

重點知識預習設計

1、 一定物質的量濃度溶液的配制

2、 練習冊P20-21

考綱研究（課標研究）

考情分析

（2010安徽卷，8）下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

A.量取15.00 mL NaOH溶液      B.定容 

C.電解制Cl2和H2                D.高溫燃燒石灰石 

答案：A

解析：B滴管口不能伸入到容量瓶內；C銅電極應該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。

本課時知識體系構建

一定體積一定物質的量濃度溶液的配制

1.  原理     cB＝V(nB)    c1V1＝c2V2

2．主要儀器

（1）．構造及用途（2）．查漏操作（3）．注意事項

3．配制過程

4.  誤差分析

【題型示例】

題點(一)　一定物質的量濃度溶液的配制

題點(二)　溶液配制中的誤差分析

教師授課及學生學習過程

教師

授課

及學

生學

習過

程

教學過程課堂活動、反思、評價

【溫故而知新】

1、物質的量（n）、質量(m)、摩爾質量（M）之間的關系                   

2、物質的量濃度

⑴概念：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量 。

⑵符號                單位                   

⑶表達式：                                 

3、如何配制250g10%的NaCl溶液？

操作方法：                                                            

儀器：                                                                

【知識回顧】

考點三   一定體積一定物質的量濃度溶液的配制

（師生討論歸納）

（板書）

1.  原理     cB＝V(nB)    c1V1＝c2V2

2．主要儀器

托盤天平、量筒、燒杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、（藥匙）。

熟知配制儀器——容量瓶（教材P24--方法導引）

（1）．構造及用途

（2）．查漏操作

方法：加水、蓋塞、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉180°、倒立、觀察。

（3）．注意事項

①選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質的量按所選用的容量瓶的規格進行計算。

②不能配制任意體積的溶液。

③不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。

④不能作為反應器或用來長期貯存溶液。

⑤不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定。

⑥向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。

3．配制過程

以配制450 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液為例

（1）計算    需要NaOH固體的質量：            g。

（2）稱量    用           準確稱取NaOH固體。

（3）溶解    將稱好的NaOH固體放入         中，用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。

（4）冷卻    冷卻到         。

（5）轉移    將燒杯中的溶液用      小心引流到         中刻度線以下。

（6）洗滌    用蒸餾水洗滌                            2～3次，并將每次洗滌液都轉移到                 。

（7）振蕩    輕輕晃動容量瓶，使溶液混合         。

（8）定容    緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下           cm時，改用             滴加蒸餾水至               正好的與            相切，

（9）搖勻    將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

（10）裝瓶    將容量瓶內液體轉移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標簽。

[基點小練]

1．實驗室需用480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，選用容量瓶的規格是________；需要稱量藍礬的質量是_________g。

答案：500 mL容量瓶　12.5

2．下圖是配制一定物質的量濃度溶液過程示意圖中的幾步，回答下列問題：

(1)圖示中幾步正確的先后順序應是________。

A．①②③④　　　　　　　B．③④②①

C．③②④① D．③④①②

(2)其中第①步表示的操作方法為________________________________________。

答案：(1)B　(2)將蒸餾水緩緩注入容量瓶中，液面離容量瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至平視凹液面與刻度線相切

4.  誤差分析

由c＝V(nB)可知，分析c的變化最終落腳到分析nB、V是如何變化的。

(1)若nB比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；

(2)若nB比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。

[基點小練]

3．從溶質的物質的量改變角度分析產生的誤差(用偏大、偏小或無影響填空)

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1 的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g：偏小。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：偏小。

(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確：偏小。

(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：偏小。

(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數：偏大。

(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：偏小。

(7)未經洗滌燒杯及玻璃棒：偏小。

4．從溶液體積改變角度分析產生的誤差(用偏大、偏小或無影響填空)

(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：偏大。

(2)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線：偏小。

(3)定容時仰視刻度線：偏小。

(4)定容搖勻后少量溶液外流：無影響。

(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：無影響。

【題型示例】

題點(一)　一定物質的量濃度溶液的配制

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

(1)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線(√)

(2)如圖A配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液(×)

(3)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液(×)

(4)用如圖C裝置配制溶液(×)

(5)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)

(6)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(×)

(7)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)

(8)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(×)

(9)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)

題點(二)　溶液配制中的誤差分析

2．下列配制的溶液濃度偏高的是(　　)

A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤

D．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

答案：選D　

【反思歸納】

 (1)誤差分析的思維流程